对于一些物质，最初的微分吸附热较高，接着在以后部分的吸附中急剧下降。例如，炭吸附氯的最初部分放出133. 56kJ/mol的热，而以后的部分降低到103kJ/mol, 0℃时炭对氧的吸附是极罕见的例子，最初部分放出301. 45 ^-540. 1kJ/mol的热，这取决于试验条件，也可能取决于使用的炭种，随着被吸附氧的增加，微分吸附热很快下降到约16. 75kJ/mol.
       为了揭示这种吸附热的变化，曾提出各种理论.一种观点认为首先形成一个单分子层，吸附分子的力比以后各层的力强;也有认为是由于表面的不均匀性引起的，最初被吸附的分子可能进人毛细管和裂隙中，同时有几方面被吸附，它们应放出更大的热量;另一种意见认为最初部分是被活性较大的表面原子所吸附，而且吸附力的性质和以后部分不同;最后一种见解认为可以用炭在温度妻o℃时对氧的吸附来解释，一些后来被吸附的氧能够用真空的办法除去，而最初吸附的氧只能靠升高温度的方法除去，这时，放出的不是氧，而是二氧化碳和一氧化碳。这说明最初吸附的氧属于化学吸附，而后来吸附的氧是属于物理吸附。

       皮尔斯和里特发现，炭吸附烃类物质时，吸附热随着烃链长度的增加而增加，直链化合物的吸附热比带侧链的化合物大。一般吸附热随分子大小的增加而增加，但直链化合物的增加速度比带侧链的化合物大。
       吸附热可以用量热计直接测定，也可以用克劳修斯一克拉贝龙方程式从吸附等温线计算，也有用气相色谱法测定.
        量热法是使一定量的气体通过装有炭样的量热器中，测定所放出的热量，这样测得的热量是积分吸热量。
 

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